Question

14．运用溶解度表与溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

• A． B是硝酸钾的溶解度曲线
• B． 将一定量50℃的A、B溶液降温到30℃时，析出的晶体A一定比B多
• C． 10℃时，将40g氯化钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数约为28.6%
• D． 可用冷却热饱和溶液的方法提纯含有杂质B的A

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；B是氯化钠的溶解度曲线，不是硝酸钾；将一定量50℃的A、B溶液降温到30℃时，析出的晶体A一定比B多错误，因为没有指明饱和溶液的质量；10℃时，将40g氯化钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数=$\frac{35.8g}{135.8g}×100%$≈26.4%，不是28.6%；可用冷却热饱和溶液的方法提纯含有杂质B的A正确，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大．

解答 解：A、B是氯化钠的溶解度曲线，不是硝酸钾；故选项错误；
B、将一定量50℃的A、B溶液降温到30℃时，析出的晶体A一定比B多错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误；
C、10℃时，将40g氯化钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数=$\frac{35.8g}{135.8g}×100%$≈26.4%，不是28.6%；故选项错误；
D、可用冷却热饱和溶液的方法提纯含有杂质B的A正确，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大，故选项正确；
故选D

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．