Question

18．在3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为168﹕64﹕232；如果8.4g铁，需3.2g氧气恰好完全反应，生成Fe₃O₄为11.6g；如果要制取23.2g Fe₃O₄，需Fe16.8g和O₂6.4g参加反应．

Answer 1

分析 根据化学方程式和元素的相对原子质量可以得出反应物和生成物的质量比，然后根据已知条件和质量守恒定律，即可计算出其它各项的质量．

解答 解：铁、氧气、四氧化三铁的质量比为（3×56）：（2×32）：232=168：64：232．
设8.4g铁需质量为x的氧气恰好完全反应，生成Fe₃O₄的质量为y，则
3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
168  64              232
8.4g  x                  y
$\frac{168}{64}$=$\frac{8.4g}{x}$，x=3.2g
$\frac{168}{232}$=$\frac{8.4g}{y}$，y=11.6g
设如果要制取23.2g Fe₃O₄，需Fe 的质量为m，需O₂ 的质量为n，则
3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
168  64              232
m     n                23.2g
$\frac{168}{232}$=$\frac{m}{23.2g}$，m=16.8g
$\frac{64}{232}$=$\frac{n}{23.2g}$，n=6.4g
故答案为：168﹕64﹕232；3.2；11.6；16.8； 6.4．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和元素的相对原子质量以及质量守恒定律进行计算的能力．