Question

40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）．

（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数．

（2）将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】（1）根据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由参加反应盐酸的质量计算出大理石中碳酸钙的质量，而求得该大理石中碳酸钙的质量分数；

（2）根据加水稀释时对溶液中溶质的质量不产生影响，由40g质量分数为36.5%的盐酸中溶质HCl的质量与所稀释成溶液的质量分数10%的比计算出稀释后溶液的质量，稀释前后溶液的质量差为需要水的质量．

【解答】解：（1）设25g大理石中碳酸钙的质量为x，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100    73

x    40g×36.5%

=  x=20g

大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%

（2）设稀释后盐酸溶液的质量为y

40g×36.5%=y×10%

y=146g

需要水的质量=146g﹣40g=106g

答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g．

【点评】解答本题时需要注意：40g为稀盐酸的溶液质量，而根据化学方程式的计算所使用的必须为纯净物的质量，因此不能直接使用溶液质量进行计算．