题目内容

12．下列做法错误的是（　　）
A．能改变化学反应速率，而自身质量和性质不发生改变的物质叫催化剂
B．质量守恒适用于一切化学变化，不适用任何物理变化
C．金属资源越来越的少，我们应回收废弃金属，避免资源浪费
D．铁在潮湿的空气中容易生锈，铜在潮湿的空气中也会生锈

分析 A、催化剂能改变化学反应的速率，但是反应前后催化剂的质量、化学性质不变．
B、质量守恒定律的适用范围进行分析．
C、根据节约金属资源进行分析．
D、根据金属生锈的知识进行分析．

解答 解：A、催化剂能改变化学反应的速率，但是反应前后催化剂的质量、化学性质不变，物理性质可以变，故A错误．
B、质量守恒适用于一切化学变化，不适用任何物理变化，故B正确．
C、金属资源属于不可再生资源，金属资源越来越的少，我们应回收废弃金属，避免资源浪费，故C正确．
D、铁在潮湿的空气中容易生锈，铜在潮湿的空气中也会生成铜绿，即生锈，故D正确．
故选A．

点评 掌握催化剂的定义和特点，比如：催化剂能改变化学反应的速率，但是反应前后催化剂的质量、性质不变；催化剂没有万能的，只有在特定的反应中起到催化作用；催化剂能改变化学反应的速率，反应能否发生只有物质本身的性质来决定．

练习册系列答案
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2．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现，使用的先后顺序依次为铜、铁、铝．
（1）金属被使用的先后顺序跟③（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
（2）北京奥运会用到多种材料，下列应用中使用金属材料的有①③（填序号）．
①使用金、银和铜等制作奖牌  ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”
③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
（3）废旧计算机的某些零部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是（填化学式）Zn、Fe，写出其中一个化学反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
3．不会对人类的生存环境造成危害的是（　　）
A．汽车排放的废气B．生活污水的任意排放
C．随意丢弃废旧电池D．氢气在空气中燃烧的生成物
20．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加很少量稀盐酸时，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象，为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究，
（已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaCl、CaCl2（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有NaCl、CaCl2、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．请你再选取一种与上述实验不同方法来验证该猜想（写出所选试剂及相应的实验现象）加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色．
7．如图是某化学反应的微观模型，“○”“●”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是（　　）
A．反应过程中有三种单质分子
B．整个变化过程中 没有物理变化
C．这是两种单质反应生成一种单质和一种化合物的反应
D．参加反应的“”和“”分子的个数比是3：1
17．甲乙两学习小组准备测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们分别采用了不同的测定方法．

I．甲组同学的方法是：
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．如图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图2用于测量CO2的体积．
（1）往图1装置中盛放药品之前先要检查装置气密性；
（2）图2装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水；
（3）上下移动量气管，使两边液面相平（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
II．乙组同学的实验方法是：
将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图3），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图4）．
（4）图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是反应时间 和电子天平的示数．
（5）石灰岩与稀盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（6）由图4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越大，其反应速率越快．
（7）试求样品中碳酸钙的质量分数75.0%（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出，结构精确到0.1%）．
4．某固体混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、NaNO3、NaOH中的一种或几种．某同学为确定固体混合物M的可能组成，设计了下列实验：

根据上述实验，回答下列问题：
（1）混合物M中一定不含NaOH，一定含Na2SO4．
（2）上述实验不能肯定混合物M中是否含有NaCl．原因是在滴加BaCl2溶液时引入了Cl-，如果要确认混合物M中是否含有NaCl，实验操作步骤是重新取样、加水溶解．滴加过量的Ba（NO3）2溶液，静置后取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则混合物M中肯定含NaCl，反之则不含．
1．化学即生活，请用化学知识解释下列生活问题：
（1）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是：使燃着的烛心温度降低到着火点以下．
（2）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化（如图）其目的是：增大了煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，提高燃烧效率．
（3）人们喝汽水或啤酒后常常打嗝，其原因是：CO2的溶解度随着温度的升高而减小．
2．金属制品和金属材料生活中随处可见，学习应用金属的性质尤为重要．
（1）常用Ag、Pt、Au等做首饰，除了因为它们都有金属光泽外，还因为在通常情况下，它们的化学性质不活泼．
（2）在实验室中，为了探究Fe、Cu、Al的金属活动性顺序，除Cu、Al外，小明还选用了FeSO4溶液，该实验中发生反应的化学方程式为2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe．
（3）小明同学还设计了以下三个方案，你认为不可行的是方案方案三（填序号）．
方案一：Al、Fe、Cu、稀硫酸
方案二：Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液
方案三：Al2（SO4）3溶液、FeSO4溶液、Cu．

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