题目内容
现有炭粉和金属粉末的混合物8克，与足量的盐酸反应生成0.3克氢气，这种金属可能是（ ）
| A、Cu | B、Zn | C、Fe | D、Mg |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：分析题意可知，要使炭粉和金属粉末8g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，该金属粉末的可能组成应该是独自与硫酸反应生成0.3g氢气所需的质量一定小于8g．
解答：解：Mg、Fe、Zn四种物质分别与硫酸反应，而铜不反应，生成0.3g氢气所需的质量为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24 2 56 2 65 2
3.6g 0.3g 8.4g 0.3g 9.75g 0.3g
由以上数据可知，该金属粉末的可能组成是：碳与Mg．
故选：D．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24 2 56 2 65 2
3.6g 0.3g 8.4g 0.3g 9.75g 0.3g
由以上数据可知，该金属粉末的可能组成是：碳与Mg．
故选：D．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是要分析清楚要使炭粉和金属粉末8g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，所需的金属与硫酸反应的情况，以及所应具备的条件．
练习册系列答案
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