题目内容
在80 g 10％的KNO3溶液中，同时加入30 g水和4 g硝酸钾，此溶液中溶质的质量分数的计算式是
A．
B．
C．
D．
现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12 g，将它放入98 g 20％的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80 g 10％的NaOH溶液，恰好完全中和．计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确到0.1％)
胆矾(CuSO4·5H2O)是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4·5H2O的新工艺．模拟制备装置如下图所示，根据题意回答下列问题．
(1)如图装置中，分液漏斗内装的液体是________(填“浓硝酸”或“浓硫酸”)，该发应会产生有毒气体NO、NO2等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2(该物质化学名是________)＋H2O．该装置中搅拌器的作用是________．反应所得产品在________(填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”)中．
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是________，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO4·5H2O(17.4 g、20.7 g)；该硝酸盐(95.3 g、125.1 g)，提纯CuSO4·5H2O的实验操作是________．
(3)用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是________，检验该气体的实验操作是________．
(4)将0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示．
①由图中可以看出，CuSO4·5H2O分解的最低温度是________．
②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．(要计算过程)
③将CuSO4·5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为________．
根据下图回答问题。
⑴10℃时，在“图一”中溶质的质量分数最大的是 （填a、b和c）。在t℃时，m点代表的含义是 。
⑵室温时，在“图二”中可能为不饱和溶液的是______（填“烧杯”、“试管1”或“试管2”）。
⑶把“图二”中室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2中有丙物质析出。根据现象回答问题：
①在“图一”中能表示丙物质的溶解度曲线的是_______（选填“a”、“b”或c”）。
“
②若乙物质的溶液中溶有少量的甲物质，提纯乙的方法是___ 。
③若把试管1从烧杯中取出、冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为_______g。（析出的物质不含结晶水）
2NaNO2(该物质化学名是________)＋H2O．该装置中搅拌器的作用是________．反应所得产品在________(填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”)中．
