Question

课外活动小组的同学在测定某品牌苏打（主要成分是Na₂CO₃）中Na₂CO₃质量分数，进行了以下实验：取12g苏打粉，放在一个容器中，然后加入100g稀盐酸，杂质不与稀盐酸反应．将每隔相同时间称得剩余物质量与时间实验数据关系见下表：

时间	t0	t1	t2	t3	t4
剩余物体的质量g	112	110g	108g	107.6g	m

友情提示：该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
请分析表中数据回答并计算（第3小题要求写出计算过程）
（1）12g苏打粉和足量稀盐酸反应，最多生成二氧化碳气体的质量为

4.98

g．
（2）m为

107.6

g．
（3）原苏打中含Na₂CO₃的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根据题意，当12g苏打粉全部是碳酸钠时，和足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量为最多，根据反应的方程式，可求出二氧化碳气体的质量；
（2）取12g苏打粉与100g稀盐酸反应，根据实验结果数据表，在相同的时间内，固体减少的质量应是2g，而在t₂到t₃时间内只减少了0.4g，说明此时Na₂CO₃已完全反应，剩余固体的质量不再减少，由此可知m的值；
（3）由二氧化碳的质量，根据反应的方程式，可求出碳酸钠的质量，即可求出原苏打中含Na₂CO₃的质量分数．

解答：解：（1）设当12g苏打粉全部是碳酸钠时，和足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
12g                 x

106

44

=

12g

x

   x=4.98g
所以，12g苏打粉和足量稀盐酸反应，最多生成二氧化碳气体的质量为4.98g
（2）根据实验结果数据表，在相同的时间内，固体减少的质量应是2g，而在t₂到t₃时间内只减少了0.4g，说明此时Na₂CO₃已完全反应，剩余固体的质量不再减少，所以，m的值是107.6g；
（3）设Na₂CO₃的质量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
y                     4.4 g

106

44

=

y

4.4g

   y=10.6g
原苏打中含Na₂CO₃的质量分数是：

10.6g

12g

× 100%=88.3%
故答为：（1）4.98；（2）107.6；（3）原苏打中含Na₂CO₃的质量分数是88.3%．

点评：本题考查根据化学方程式进行计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，进行认真地选择或解答，本题关键是判断反应是否完全．