Question

亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如下实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。

反应Ⅰ中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：

SO2＋H2O＋2Na2CO3＝Na2SO3＋2NaHCO3；

SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2↑＋H2O；

SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3

（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为______。

（2）分析反应1提供的资料，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图1所示。则线1表示______（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示______的质量分数的变化情况。

（3）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应I中生成的NaHSO3转化为Na2SO3则该化学反应方程式为______。

（4）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与图2中的______（填A或B）物质的溶解度曲线相似。

（5）过滤操作得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为______。

（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为______。

Answer 1