Question

工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6 g该样品的烧杯中加入93 g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100 g（反应的化学方程式为：NaHCO_３＋HCl ═ NaCl＋H_２O＋CO_２↑）。

请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量。

（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。

Answer 1

【答案】解：（1）根据反应前后质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳的质量为13.6 g +93 g -100 g= 6.6 g（2分）

（2）设参加反应的NaHCO₃的质量为x

NaHCO_３＋HCl ═ NaCl＋H_２O＋CO_２↑

84                          44

x                            6.6

   x=12.6g

小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为×100% ≈92.6%（4分）

答：（1）完全反应生成二氧化碳的质量为6.6 g。（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为92.6 %。