题目内容

　　将3.6 g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．

答案：．
解析：

根据质量守恒定律，参加化学反应前后各元素的种类、质量不变，可知钙元素的质量相等，且CaCO₃中Ca元素质量分数为40%．

　　设剩余固体质量为x，剩余物中氧化钙的质量为y．

　　3.6 g×40%=x×57.6% x=2.5 g

　　根据质量守恒定律 3.6 g－2.5 g=1.1 g

56∶44=y∶1.1 g y=1.4 g

答案：剩余物中的氧化钙的质量为1.4 g

提示：

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl₂、CaCl₂；
②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl₂、CaCl₂的化学方程式：，
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作肥，也可先（填“加热”或“冷却”）NH₄Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO₃；猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO₃．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K₁和K₂，关闭K₃，缓缓鼓入一段时间空气；
②关闭活塞K₁和K₂，打开K₃，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K₁，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）加入样品前还应；
（6）装置A的作用是，装置C的作用是；装置E的作用是；
（7）反应结束后打开止水夹K₁，缓缓鼓入空气的目的是，装置B中一定发生的化学反应方程式为装置D中的化学反应方程式为．
（8）装置B中生成CO₂的质量为 g．通过计算说明纯碱中含NaHCO₃（填字母）．
A．一定　　　　B．一定不　　　 C．可能　　　　　D．无法确定
计算过程（已知Na₂CO₃相对分子质量为106、NaHCO₃相对分子质量为84）：
（9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足条件时，样品中含有NaCl．

某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．
（1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？
（2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出反应④的化学方程式：
①硝酸钡溶液与稀硫酸　②稀硫酸与碳酸钾溶液　③稀盐酸与氢氧化钠溶液　 ④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：．
（3）【理论分析】上述反应未什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓　 ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑　　③中有H⁺+OH^-→H₂O　 ④中有两种离子，所以才发生化学反应．
（4）【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件．
（5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、HCO₃^-两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．

（6）【拓展应用】根据得出的结论，解决以下问题：
已知t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B中各自的溶解度（g/100g溶剂）如下表所示．
物质在溶剂A中的溶解度在溶剂B中的溶解度
AgNO₃ 170 86
Ba（NO₃）₂ 9.3 97.2
AgCl 1.5×10^-4 0.8
BaCl₂ 33.3 约为0
t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中能发生复分解反应的化学方程式为：__．

溶液的应用非常广泛K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃	20	30	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	114	121	126	139
KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中能表示KNO₃溶解曲线的是　　（填“甲”或“乙”）

（2）曲线上M点的含义是　　．

（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有　　．

A．烧杯①中溶解的是KNO₃，烧杯②中溶解的是K₂CO₃

B．烧杯②中溶液是不饱和溶液

C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小

D．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．

溶液的应用非常广泛．K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃	20	30	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	114	121	126	139
KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是　　．

（2）图中能表示KNO₃溶解度曲线的是　　（填“甲”或“乙”）．

（3）溶解度曲线上M点的含义是　　．

（4）现有200g溶质质量分数为10%的碳酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉　　 g水．

（5）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的是　D　（填字母序号）．

A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大

C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大．