Question

将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是（　　）

A．X是一氧化碳

B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素

D．表中a的值为2g

Answer 1

分析：根据表中物质的质量可知，丙醇与氧气完全反应，6.0g+12.8g＞7.2g+8.8g，则该反应一定还生成X，由丙醇与二氧化碳中碳元素的质量、丙醇与水中的氢元素的质量来分析生成物，并根据质量守恒来推断X的质量来解答．

解答：解：A、因丙醇中碳的质量为6.0g×

12×3

12×3+1×8+16

×100%=3.6g，而二氧化碳中碳的质量为8.8g×

12

44

×100%=2.4g，则X中含有碳元素，即X为CO，故A正确；
B、因表中X的质量原来为0，反应后质量增加，则X为生成物，故B错误；
C、因丙醇中氢元素的质量为6.0g×

1×8

12×3+1×8+16

×100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g×

1×2

1×2+16

×100%=0.8g，则X中没有氢元素，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，a为6.0g+12.8g-（7.2g+8.8g）=2.8g，故D错误；
故选A．

点评：本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法是解答本题的关键．