Question

一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是

 

A．t₂时，参加反应锌的质量与铁相同
B．t₁时，产生氢气的质量锌比铁大
C．t₁时，产生氢气的速率铁比锌大
D．

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：A．根据图象比较t₂时，参加反应的锌、铁质量；
B．根据图象．比较t₁时，锌、铁与盐酸产生氢气质量的多少；
C．根据图象．比较t₁时，锌、铁与盐酸产生氢气速率的大小；
D．根据图象比较t₂时，参加反应的盐酸的质量．

解答：解：A．t₂时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H₂和Fe～H₂，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故不正确；
B．由图象可知，t₁时，产生氢气的质量锌比铁大．故正确；
C．t₁时，产生氢气的质量锌比铁大．所以，产生氢气的速率锌比铁大．故错误；
D．t₂时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同．
故选B；D答案可以填写：t₂时，锌、铁消耗的盐酸质量相同．

点评：活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；相同质量酸与足量金属反应生成氢气的质量相同，据此结合图象细心分析解答．