Question

某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的质量∕g	10	10	20	30
所加稀硫酸的质量∕g	100	120	80	X
生成氢气的质量∕g	0.2	0.2	0.2	Y

（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=　240g　Y=　0.6g　．

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）．

Answer 1

解答：

解：（1）10g：30g=80g：X，解得X=240g；

10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g．

（2）设铁合金中铁的质量分数为x．

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56                  2

30g×x             0.6g

=，x=56%

（3）设稀硫酸中溶质质量分数为y．

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56          98

30g×56%  240g×y

=，y≈12.3%

答：（1）X=240g，Y=0.6g；

（2）铁合金中铁的质量分数为56%；

（3）稀硫酸中溶质质量分数为12.3%．