题目内容
将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中H2SO4的质量分数是（ ）
分析：如果是等质量混合则是30%，但是等体积混合时，由于浓H2SO4比稀H2SO4密度大，所以浓H2SO4的质量多，所以混合后比30%浓，所以大于30%．
解答：解：设50%H2SO4溶液比重为D，体积为V；10%H2SO4溶液比重为d，体积为V．
混合后溶液总质量W=V（D+d），
浓硫酸中H2SO4的质量=50%VD，
稀硫酸中H2SO4的质量=10%Vd，
混合后溶质总质量w=50%VD+10%Vd=V（50%D+10%d）
所得溶液质量分数=
=
＞30%
故选A．
混合后溶液总质量W=V（D+d），
浓硫酸中H2SO4的质量=50%VD，
稀硫酸中H2SO4的质量=10%Vd，
混合后溶质总质量w=50%VD+10%Vd=V（50%D+10%d）
所得溶液质量分数=
| w |
| W |
| 50%D+10%d |
| D+d |
故选A．
点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．
同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．
同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．
练习册系列答案
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质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含 g H2SO4．
（2）列式计算消耗金属锌的质量．
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 ．10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在 至 之间．
| 质量分数 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
| 密度（g/mL） | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
（1）10mL98%的浓硫酸中含
（2）列式计算消耗金属锌的质量．
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是
29、溶液在生产和科研中具有广泛的用途．