Question

某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符．随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠．准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体l0克．试通过计算确定该纯碱是否可以列入“诚信商品”．

Answer 1

分析：写出化学方程式并代入数据计算出碳酸钠的质量，然后算出样品中氯化钠的质量分数并和包装上的含量进行比较即可．

解答：解：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，所以经过过滤，洗涤，烘干的白色固体是碳酸钙，即碳酸钙的质量是10g，设生成10克碳酸钙需要碳酸钠的质量为X．
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
 106                100
X                    10g

106

100

═

x

10g

∴X=10.6g
∴样品中氯化钠的质量=10.9g-10.6g=0.3g；样品中氯化钠的质量分数=

0.3g

10.9g

×100%═2.75%＜5%．
∴该纯碱可以列入“诚信商品”．

点评：这个题比较新颖，关键是能够判断白色固体是碳酸钙，计算时注意规范性．