Question

12．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结　论
用试管取该溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红色	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈酸性或中性

【实验验证】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入MgCl₂溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
取样，加入锌粒，若观察到有气体放出，则所取溶液呈酸性．此时显酸性的溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢．
（3）氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气进行分析．

解答 解：【提出猜想】盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性；
【实验验证】酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以

实验操作	实验现象	结　论
用试管取该溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红色	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈酸性或中性

（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，由于题目提示转化为沉淀，所以可以加入对应不溶性碱的盐，但是为防止重金属离子污染水体，所以不宜加入重金属盐类物质，所以可用铁盐或者镁盐等，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性，此时显酸性的溶液中的溶质是：氯化钠、氯化氢；
（3）通过分析可知，氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水．
故答案为：【提出猜想】酸，中；
【实验验证】红，中性或酸性；

实验操作	实验现象	结论
	红
		中性或酸性

【分析与思考】（1）OH^-，MgCl₂；
（2）锌粒，有气体放出，氯化钠、氯化氢；
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．