Question

12．一包混有碳粉的氧化铜粉末共10g．为测定混合物中物质成分，现将粉末中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中碳粉的质量分数为多少？

Answer 1

分析 由于硫酸恰好完全反应，根据稀硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化铜的质量，进而求算出混合物中碳粉的质量分数．

解答 解：设原混合物中氧化铜的质量为x
稀硫酸中溶质的质量为100g×9.8%=9.8g
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80          98
x           9.8g
$\frac{80}{98}$=$\frac{x}{9.8g}$
x=8g
则混合物中碳粉的质量分数为$\frac{10g-8g}{10g}$×100%=20%
答：混合物中碳粉的质量分数为20%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．