Question

李强同学用某种粗盐（主要成分是NaCl，还含有CaCl₂、MgSO₄、泥沙杂质）进行提纯实验，步骤如图所示：
（1）步骤②的操作名称是

 

．步骤⑤的操作中使用玻璃棒的作用是

 

．
（2）步骤②加入过量氯化钡的目的是

 

，反应方程式为

 

．
（3）滤液2中的溶质有NaCl、CaCl₂、

 

（填化学式，下同），固体B的成分有

 

．
（4）步骤④判断加入稀盐酸“适量”的方法是

 

．
（5）步骤③中，不能用K₂CO₃、KOH溶液代替Na₂CO₃和NaOH溶液的原因是

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据分离难溶物的操作方法和蒸发中玻璃棒的作用进行解答；
（2）根据氯化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答；
（3）根据原粗盐中的氯化钠和氯化钙都溶于水，还有过量的氯化钡及氯化钡能和硫酸镁反应生成氯化镁解答；粗盐中含有镁离子和钙离子，加入过量碳酸钠溶液可以除净钙离子和镁离子及钡离子；沉淀A则为碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡；
（4）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳及反应的现象解答；
（5）根据氢氧化钾和碳酸钾中含有钾离子解答．

解答：解：（1）步骤②通过过滤除去碳酸钠与钙离子、镁离子反应生成的碳酸钙、碳酸镁等沉淀，所以步骤②的操作名称为过滤；蒸发中玻璃棒搅拌可以使氯化钠溶液受热均匀，避免局部受热造成液滴飞溅；故答案为：过滤；防止局部过热造成液滴飞溅；
（2）氯化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为：BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂；故答案：除去硫酸根离子；BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂．
（3）原粗盐中的氯化钠和氯化钙都溶于水，还有过量的氯化钡及氯化钡能和硫酸镁反应生成氯化镁；粗盐中含有镁离子、钙离子和钡离子，加入过量碳酸钠溶液可以除净钙离子和镁离子及钡离子；沉淀A则为碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡；故答案：MgCl₂、BaCl₂；CaCO₃、BaCO₃、MgCO₃；
（4）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若含有稀盐酸加入碳酸钠就会产生气泡，故答案：加入碳酸钠看是否有气泡产生；
（5）氢氧化钾和碳酸钾中含有钾离子，含钾离子的物质可溶于水，难以除去，故答案：引入钾离子．

点评：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．