尿素是生活中的一种常见化学肥料.其化学式为CO(NH2)2.试计算:问需写清计算过程.计算结果保留一位小数)(1)尿素的相对分子质量=60(2)尿素中C.N.H.O元素质量比=3:7:1:4(3)计算尿素中氮元素的质量分数．(4)某麦田现需要100千克尿素施肥.现因市场供应紧缺.若改用另一种化学肥料硝酸铵.化学式为NH4NO3.问:100千克尿素的含氮量相当于� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．尿素是生活中的一种常见化学肥料，其化学式为CO（NH₂）₂，试计算：（第（3）、（4）问需写清计算过程，计算结果保留一位小数）
（1）尿素的相对分子质量=60
（2）尿素中C、N、H、O元素质量比=3：7：1：4
（3）计算尿素中氮元素的质量分数．
（4）某麦田现需要100千克尿素施肥，现因市场供应紧缺，若改用另一种化学肥料硝酸铵，化学式为NH₄NO₃，问：100千克尿素的含氮量相当于多少质量的硝酸铵？

分析（1）相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量的总和；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
（4）尿素质量×氮元素的质量分数=氮元素的质量，先由尿素求出氮元素的质量，根据肥效相当即两种物质所含氮元素的质量相同可求出硝酸铵的质量．

解答解：（1）尿素的相对分子质量为：12+16+（14+1×2）×2=60，故填：60；
（2）尿素中碳、氮、氢、氧元素的质量比为12：（14×2）：（1×2×2）：16=3：7：1：4．故填：3：7：1：4；
（3）尿素中氮元素的质量分数=$\frac{14×2}{60}×100%$≈46.7%；故填：46.7%；
（4）100kg尿素中含氮元素质量为100kg×46.7%=46.7kg；
硝酸铵[NH₄NO₃]分子的相对质量为14+4+14+16×3=80
与100kg尿素的肥效相当的硝酸铵质量为46.7kg÷$\frac{14×2}{80}×100%$≈133.4kg，故填：133.4kg．

点评主要考查了相对分子质量的计算方法，元素质量分数的求法，这些基本计算要求掌握．注意：肥效相当的意思是硝酸铵与尿素所含氮元素的质量相同．

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17．

水是重要的资源．
（1）如图1所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和吸附．
（2）日常生活中，可以用肥皂水区分硬水和软水，生活中可以用煮沸将硬水软化．
（3）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（4）如图2是电解水的简易装置，试管1中生成的气体是氢气，反应的化学方程式为2H₂O $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

18．

如图所示，根据仪器回答下列有关问题
（1）写出仪器名称：A酒精灯 B烧杯C滴瓶 D试管刷
（2）①用于洗涤玻璃的仪器是试管刷
②用于热源的仪器的是酒精灯
③可盛放反应物做反应仪器的是烧杯
④用于盛放液体试剂的仪器是滴瓶．

15．下列关于化学反应xA+yB═mC+nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是（　　）

	A．	x+y=m+n
	B．	A、B、C、D四种物质一定都是化合物
	C．	参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
	D．	若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g

2．在H₂O、H₂O₂、H₂SO₄三种分子中都含有（　　）

12．家庭厨房是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质，以下是探讨化学物质与生活有关的几个问题，请问：
（1）现在许多地区的“柴”已经被“石油液化气”所替代，石油液化气属于混合物（填纯净物或混合物）．炒菜时，油锅突然着火，小强立即盖上锅盖，很快将火熄灭，他采取这一措施的原理是隔绝氧气
（2）炊具大多数是用金属材料制成的，这证明金属材料一般具有良好的B（填字母）．
A．延展性 B．导电性 C．导热性．

19．利用化学变化可以制备新物质．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：
（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是产生的氢气不易除去（任选一个角度回答）
①炽热的焦炭和水蒸气反应：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO↑+H₂↑
②草酸晶体和浓硫酸供热：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+H₂O
（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铁．请根据如图回答：

装置B的作用是除去生成气体中的CO₂，装置D的作用是干燥气体．
①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②该同学的设计存在的一处明显缺陷是没有进行尾气处理．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是先通入一氧化碳（从实验安全角度考虑）．
③证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为红色固体变为黑色，C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊．F中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
④在此实验中，我们还认识到CO和CO₂的化学性质有许多的不同．试从微观的角度分析CO和CO₂化学性质不同的原因是分子构成不同．

16．如图所示4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是．

	A．	向盐酸中加入水		B．	10 mL 5%的H₂O₂溶液分解
	C．	将饱和石灰水升温		D．	向一定量的稀盐酸中加入铁粉

17．下列与溶液有关的说法，正确的是（　　）

	A．	溶液中只含有一种溶质，且各部分性质相同
	B．	溶液是均一稳定且无色透明的混合物
	C．	物质溶于水时，水合过程放出热量但扩散过程吸收热量，因此温度都不变
	D．	如果外界条件不发生变化，葡萄糖溶液在密闭条件下不会发生变化

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