Question

等质量的M，N两种活泼金属（化合价为+2），分别与稀盐酸作用产生H₂，的质量与某些量的关系图如下，请回答：

（1）若两份盐酸同质量分数且均足量，下列描述可以用图象A表示的是

 

（填序号），其中a点表示

 

．
（2）若两份盐酸同质量、同质量分数，下列情况可以用图象B表示的是

 

（填序号）
①x轴表示加入金属质量
②x轴表示加入稀盐酸的质量
③若x轴表示反应时间，用M和N都可能剩余
④放出H₂的质量是M＞N
⑤相对原子质量M＜N
⑥金属活动性顺序是M＞N．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：等质量的M、N两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短．所以通过图表中的反应时间我们可判断M、N两种金属的活动性强弱．根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：mH2=

金属在盐中的化合价

该金属的相对原子质量

×m金属我们可以比较M、N两种金属相对原子质量的大小．

解答：解：（1）图象A表示随着盐酸的加入生成氢气的变化情况，x轴表示加入稀盐酸的质量，a点表示金属N恰好与稀盐酸反应，金属M有剩余，最后都为平线时，酸都过量，有图象可知放出H₂的质量是M＞N，由于化合价都为+2价，相对原子质量M＜N．
（2）图象B表示随着金属的加入生成氢气的变化情况，x轴表示加入金属质量，（或随着反应时间生成氢气的变化情况，x轴表示反应时间，用M和N都可能剩余）当为平线时，金属恰好反应或过量，酸耗尽，有图象可知M线在N线上面，金属活动性顺序是M＞N．
故答案为：（3分）（1）②④⑤金属N恰好与稀盐酸反应，金属M有剩余（只要合理即得分）
（2）①③⑥

点评：该题考查了学生观察图表的能力，要求学生会根据图表判断金属的活动性，生成氢气质量的多少，反应速度的快慢，金属相对原子质量的大小．掌握住根据金属与酸反应产生氢气的质量公式．对以后的解题很有帮助．