Question

20．如表是KCl和KNO₃在不同温度下的溶解度．

温度/℃		20	30	40	50
溶解度（g/100g水）	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5

（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．
（2）用同一种方法可以使KCl、KNO₃二种物质的溶液都析出晶体，该方法是蒸发结晶．
（3）KCl、KNO₃两种物质溶解度相等的温度在B之间（用编号表示）．
        A.20℃以下          B.20℃～30℃C.30℃～40℃D.40℃～50℃
（4）20℃时，100g水中最多可溶解KCl的质量为34g；40℃时，将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水30g．
 （5）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是D（用编号表示）．

Answer 1

分析 （1）根据表中不同温度下硝酸钾的溶解度分析；
（2）据KCl、KNO₃二种物质的溶解度随温度变化分析；
（3）分析图表，KNO₃和KCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
（4）据稀释前后溶质的质量不变解答；
（5）根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出进行分析判断；

解答 解：（1）根据表中不同温度下硝酸钾的溶解度知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（2）降温、蒸发溶剂KCl、KNO₃都会有晶体析出，但降温KCl析出晶体较少，故用同一种方法可以使KCl、KNO₃二种物质的溶液都析出晶体的方法是蒸发结晶；
（3）分析图表，KNO₃和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交；
（4）20℃时KCl的溶解度为34.0g，所以最多溶解KCl34g，40℃时KCl的溶解度为40g，则70gKCl中：$\frac{40g×70g}{140g}$=20g，
设将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水x，
20g=（70+x）×20%，x=30g
（5）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．
故选：D．
故答案为：（1）增大；（2）蒸发结晶；（3）B；（4）34g；30；（5）D

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．