Question

把2g Mg0加入到100g 7.3%的稀盐酸中，使其充分反应，再加入10%的NaOH溶液使Mg²⁺恰好沉淀完全，求所需NaOH溶液的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl可以看出参加反应的氯化氢与加入的氢氧化钠的质量关系．

解答：解：根据反应的化学方程式
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
可得如下关系：2HCl------MgCl₂------2NaOH
              73                     80
即：HCl-----NaOH
    36.5    40
剩余盐酸和氢氧化钠反应为
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
即HCl-----NaOH
   36.5   40
所以最终就是对应HCl-----NaOH
               36.5    40
设需加入氢氧化钠的质量为x      
100g盐酸中氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g       
HCl------------------NaOH
36.5                   40
7.3g                    x

36.5

7.3g

=

40

x

x=8g
故答案为：8所需NaOH溶液的质量为：

8g

10%

=80g
答：所需NaOH溶液的质量为80g．

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力．