Question

20．某兴趣小组为检验常用于工业上清洗铁屑表面油污的纯碱溶液的浓度，进行了如下实验：称取50.0g待测的纯碱溶液于烧杯中，向其中不断滴加稀盐酸至不再产生气体时，测得用去稀盐酸的质量是109.5g，反应后烧杯中溶液的质量是157.3g．求：待测纯碱溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：50.0g+109.5g-157.3g=2.2g；
设纯碱溶液中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
x                                            2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5.3g
待测纯碱溶液中溶质的质量分数为$\frac{5.3g}{50.0g}$×100%=10.6%
答：待测纯碱溶液中溶质的质量分数为10.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．