题目内容
将42g60℃时的饱和溶液冷却到30℃，求可析出多少克晶体？（已知：在30℃时溶解度为50g，60℃时为110g）
分析：依据该物质的溶解度情况，对不同温度下同量溶剂所溶解的溶质的量进行计算，即可求出析出晶体的质量；
解答：解：60℃时42g溶液中所含的溶质质量是x；
则有
=
x=22g
降温至30℃时该溶液中所含的溶质质量是y；
=
y=10g
所以析出晶体的质量是22g-10g=12g
答：求可析出晶体的质量是12g．
则有
| 110g |
| 100g+110g |
| x |
| 42g |
x=22g
降温至30℃时该溶液中所含的溶质质量是y；
| 50g |
| 100g+50g |
| y |
| 42g-22g+y |
y=10g
所以析出晶体的质量是22g-10g=12g
答：求可析出晶体的质量是12g．
点评：此题是利用溶解度进行计算的考查题，解题的关键是掌握溶解度概念的实质，以及同温下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等．
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请根据表回答下列问题．
（1）使氯化钠从其饱和溶液中结晶出来，最好采用的方法是什么？
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | |
| 溶解度 | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 |
| KN03 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | |
| Ca（OH）2 | 0.185 | 0.176 | O．165 | O．153 | |
（3）10℃时，在两只烧杯中各加入100g水，然后分别加入30g氯化钠和30g硝酸钾，充分搅拌后，所得两种溶液中溶质的质量分数是否相等？为什么？