题目内容
配制400 g质量分数为20％的硫酸，需要质量分数为98％、溶液密度为1.84 g/cm3的浓硫酸和水各多少毫升？简叙配制过程．
答案：
解析：
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解析：一定质量分数、一定质量溶液的配制一般要经过三个过程来完成．即：(1)计算．根据稀释前后溶质的质量不变求出溶质和溶剂的质量．若为液体，则根据m液＝ρ·V换算成体积，这样可简化操作．(2)称量．固体质量用天平称出，液体体积用量筒量取．(3)溶解． 解：(1)计算： 设需98％的浓硫酸x mL，则 400 g×20％＝x×1.84 g/cm3×98％ x＝44.4 mL 水的体积为：(400 g－44.4 mL×1.84 g/cm3)÷1 g/cm3＝318.3 mL (2)称量： 用500 mL的量筒量取318.3 mL的水，用50 mL的量筒量取44.4 mL的浓硫酸． (3)溶解： 将318.3 mL水放入烧杯中，再把44.4 mL浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入盛有318.3 mL水的大烧杯里，并用玻璃棒不断地搅拌，直到浓硫酸全部注入为止，即得20％的硫酸溶液400 g． |
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