Question

A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种．分别进行下列实验：

Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象；

Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象；

Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象；

（1）A是         ，B是         ，C是          ；

（2）B加入E中的化学方程式是                       ；

（3）C加入D中的化学方程式是                   。

 

Answer 1

（1）NaNO3、MgCl2、Na2CO3

（2）MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl

（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】（1）将五种物质列表，现象如下，

	HCl	Na2CO3	MgCl2	NaNO3	NaOH
HCl	------	气体	无现象	无现象	无现象
Na2CO3	气体	------	沉淀	无现象	无现象
MgCl2	无现象	沉淀	------	无现象	沉淀
NaNO3	无现象	无现象	无现象	------	无现象
NaOH	无现象	无现象	沉淀	无现象	------

根据表格可知，加入后，四种溶液中都无现象的是硝酸钠，两种溶液中会出现沉淀的是氯化镁，一种溶液中出现气体，一种溶液中出现沉淀的是碳酸钠，一种出现气体的是盐酸，一种中出现沉淀的是氢氧化钠，则A、B、C分别是NaNO3、MgCl2、Na2CO3

（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故答案为：MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl

（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑