题目内容

可燃物要进行燃烧的一般条件是(1)
与氧气(或空气)接触
与氧气(或空气)接触
,(2)
温度达到可燃物的着火点
温度达到可燃物的着火点
分析:根据可燃物燃烧的条件进行解答.
解答:解:燃物燃烧必须同时具备两个条件:与氧气(或空气)接触和温度达到可燃物的着火点,两者缺一不可.
故答案为:与氧气(或空气)接触;温度达到可燃物的着火点.
点评:本题主要考查物质的溶解度的大小以及可燃物燃烧的条件,难度不大,属于基础知识的考查.
练习册系列答案
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30、过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中,发现了高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.
(1)实验过程中“下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
密度比空气的大
不支持燃烧
的性质.
(2)棉花为什么会燃烧呢?小组同学认为棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这一条件,还另需满足a:
棉花充分与氧气接触
、b:
温度必须达到棉花的着火点
两个条件.
[提出问题]:在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢?
[查阅资料]:(1)在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应.
(2)在常温下Na2O2能和水发生反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
(3)无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
[设计实验]:经过讨论后,小组同学设计了如图2的实验进行探究.

[实验步骤]:①检查整套装置的气密性;②把相关的试剂放入对应的仪器内(D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体,烧杯内盛有饱和的澄清石灰水),并按图2组装整套实验仪器;③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;④一段时间后,在P处放置一根带火星的小木条,观察现象.
注:整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.
[实验现象]:①无水硫酸铜没有变蓝色;②带火星的小木条复燃;
③饱和的澄清石灰水变浑浊.
[实验分析]:①检查整套装置的气密性的方法:
先在U型管内装入水,使U型管左右液面保持相平,然后向下推针筒活塞,若U型管左边液面下降,右边液面上升,并稳定一段时间则
说明气密性良好

②C装置无水硫酸铜的作用是
证明CO2中的水蒸气确实已被除去

③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
析出氢氧化钙固体,说明Na2O2和CO2反应放出热量

[得出结论]:(1)①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件;②
③饱和的澄清石灰水变浑浊
(填装置出现的现象)说明Na2O2和CO2反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件.
(2) Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,甲认为生成的固体是NaOH,乙认为是Na2CO3,同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的,理由是:
没有水参与反应

(3)Na2O2和CO2反应的化学方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

[拓展提高]:现有一包保存不当的过氧化钠粉末,已证明其已完全变质.为探究其成分,有同学设计了以下定性和定量两种实验方案,请你帮助完成下列实验报告.
一、定性方案:

二、定量方案:
称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中,一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上,逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,观察显示数字的变化,并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线(如图);请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量.
我们已经知道了空气的主要成分是氮气和氧气,右下图为测定空气中氧气含量的实验装置图.
(1)实验时,燃烧匙里为什么要盛过量的红磷?
将瓶内氧气完全消耗掉
将瓶内氧气完全消耗掉

该实验中能否用蜡烛代替红磷进行空气中氧气含量的测定实验,理由是
不能,蜡烛燃烧虽然消耗了氧气但又产生了二氧化碳气体,使瓶内气压不下降
不能,蜡烛燃烧虽然消耗了氧气但又产生了二氧化碳气体,使瓶内气压不下降
.如果要用蜡烛来代替红磷,
我认为应该在水槽中预先放足量的
澄清石灰水
澄清石灰水

镁既可在氧气中燃烧,又可在氮气中燃烧,能否用镁来代替红磷?为什么?
不能,镁燃烧消耗氧气的同时也消耗掉了氮气,瓶内气体体积减少会超过五分之一
不能,镁燃烧消耗氧气的同时也消耗掉了氮气,瓶内气体体积减少会超过五分之一

(2)该实验中,如果红磷作燃料,水槽中的水足量,请问水会充满整个集气瓶吗?为什么?
不会,剩下的氮气不会消耗
不会,剩下的氮气不会消耗

由此,你能得出什么结论?
氮气不支持燃烧,氮气难溶于水
氮气不支持燃烧,氮气难溶于水

(3)此实验中,测定空气中氧气(O2)含量的原理是:
利用可燃物燃烧只消耗掉空气中的氧气,且不与空气中的其他成份发生反应,从而使瓶内气压下降
利用可燃物燃烧只消耗掉空气中的氧气,且不与空气中的其他成份发生反应,从而使瓶内气压下降

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