Question

红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

提出问题：久置固体的成分是什么？

查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。

久置固体中可能含有Ca(OH)2 的原因是：

用化学方程式表示 。

实验探究1：甲同学的方案（见下表）。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红	固体中一定含有 和氢氧化钙
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量 的	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有 ， 一定不含有Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中		固体中一定含有CaCO3

 

实验质疑：（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca(OH)2的结论，理由是 。

（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。

实验探究2：乙、丙同学设计如下图所示实验方案继续验证。

（1）③中反应的化学方程式是 。

（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ，

仍有一种物质不能确定，该物质是 。

 

Answer 1

CaO+ H2O=== Ca(OH)2

实验探究1：CaO 稀HCl Fe 澄清石灰水变浑浊

实验质疑：

（1）氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否有氢氧化钙

（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下发生反

应也会生成氯化亚铁，使溶液显浅绿色。

实验探究2：

（1）Ca(OH)2+Na2CO3=====2NaOH+ CaCO3↓

（2）Fe2O3 Ca(OH)2

【解析】

试题分析：实验探究1：铁易与空气中的水、氧气反应生成氧化铁，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙。固体溶解时试管外壁发烫，说明固体中一定含有氧化钙，氧化钙与水反应放热；溶液变红说明溶液呈碱性，那么溶液中含有氢氧化钙，但氢氧化钙可能是氧化钙与水生成的，不一定是固体中含有的；根据现象“有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液”说明加入的是酸，固体中含有铁，由于氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应也会生成氯化亚铁，使溶液显浅绿色，故不能确定是否含有氧化铁；含有碳酸钙，那么碳酸钙会与酸反应生成二氧化碳气体；

实验探究2：用磁铁吸引，能把铁除去；固体中的氧化钙与会反应生成的氢氧化钙或固体中的氢氧化钙与碳酸钠反应会碳酸钙沉淀；滤渣B中加酸得到黄色溶液，那么一定含有铁离子，即反应物中一定含有氧化铁。

考点：实验探究