题目内容

 在A、B 两组溶液中共含有离七种：Na+、 Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3—、OH—、SO42—；已知两溶液中含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液蓝色，则B溶液中含有的离子是                                   

Mg2+、Cu2+、SO42— 

练习册系列答案
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（2013?莱芜）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一  M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是
氢氧化钙
氢氧化钙
，②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
 实验操作  实验现象 实验结论 
 取少量M溶液于试管中，向其中滴加
酚酞
酚酞
溶液变红
溶液变红
  猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：
氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠和氢氧化钙
；猜想三：NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
 实验步骤 实验现象  实验结论 
 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生  “猜想一”不成立 
他们的实验结论是否正确？
不正确
不正确
，理由是
溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．
溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．
．
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
 实验操作  实验现象  实验结论
 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入
Na2CO3
Na2CO3
溶液		  若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 “猜想一”成立
若A中没有沉淀，B中产生沉淀
若A中没有沉淀，B中产生沉淀
 “猜想二”成立
若AB中都没有沉淀
若AB中都没有沉淀
 “猜想三”成立
利用右图装置进行A、B两组实验，将分液漏斗甲中的少量溶液滴入乙中，待完全反应后打开止水夹．在甲、乙、丙中加入的试剂如表中所示．请填写表中的空格：
- A B
甲 过氧化氢溶液 石灰水
乙 二氧化锰 二氧化碳
丙 热水和白磷 稀盐酸
实验现象 丙中：
有气泡冒出，白磷燃烧，产生大量白烟
有气泡冒出，白磷燃烧，产生大量白烟
 乙中：
澄清石灰水变浑浊，稀盐酸倒吸入乙中，有气泡冒出，白色浑浊消失
澄清石灰水变浑浊，稀盐酸倒吸入乙中，有气泡冒出，白色浑浊消失
化学方程式 乙中：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
  
化学反应的速率与反应物的浓度之间有一定的规律可循．某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如下：
实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的化学方程式
A ①硫在空气中燃烧 ①发出淡蓝色火焰并产生有刺激味气体
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
②硫在氧气中燃烧 ②
发出蓝紫色火焰
发出蓝紫色火焰
并产生有刺激味气体
B ③铁在空气中燃烧 ③无法点燃
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
④铁在氧气中燃烧 ④
火星四射，放出热量
火星四射，放出热量
并生成黑色固体
归纳总结：
通过对A、B两组对比实验现象的分析和规纳，可以得出化学反应的速率与反应物的浓度之间的规律是：
反应物浓度越大反应速率越快
反应物浓度越大反应速率越快
．
反思与评价：
（1）在学习“双氧水制取氧气”的实验时，小明发现反应时速率发生了这样的变化：在催化剂二氧化锰后反应速度变快了，并随着反应进行速度越来越快，但一段时间后又变慢了．请你帮助小明说明加入催化剂后速度越来越快的原因
反应放出热量
反应放出热量
；反应一段时间又变慢的原因
双氧水溶液浓度减小
双氧水溶液浓度减小
．
（2）除以上讨论的影响反应速率的因素外，还有
催化剂的种类（接触面积等）
催化剂的种类（接触面积等）
影响反应速率的因素．

 在分开盛放的A、B 两组溶液共有Na+、 Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3—、OH—、SO42—8种离子，两溶液所含离子各不相同，已知，A溶液中共有4种阳离子和2种离子阴离子，则B溶液中所含的离子应该是                 。

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