南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术获得2015年国家技术发明一等奖.请回答下列问题:(1)图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图.其中X的数值为 .镓原子在元素周期表中位于第周期.在化学反应中易电子.形成 .(2)如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 ,中镓元素的化合价为+3价.则氮元素的化合价为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题：

(1)图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。其中X的数值为_____，镓原子在元素周期表中位于第_____周期，在化学反应中易_____(选填“得到”、“失去”)电子，形成_____。(写离子符号)

(2)如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是_____(填序号)；

(3)氮化镓(GaN)中镓元素的化合价为+3价。则氮元素的化合价为_____价。

(4)传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3GaN+3X，其中X的化学式为_____。

练习册系列答案

相关题目

某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示。

(假设废水中其他成分不参与反应；钡的相对原子质量为137)

请根据图像与数据分析计算：

(1)a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是_______(用“>”“<”或“＝”表示)。

(2)m值等于__________。

(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数为__________(写出计算过程)。

如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸，放置一段时间。

（1）A电子秤读数变小，说明浓盐酸具有______。

（2）B电子秤读数变大，说明浓硫酸具有______。

实验室用CuO与稀H2SO4制备CuSO4·5H2O晶体。下列操作错误的是

A. 加粉末 B. 稀释

C. 蒸发 D. 过滤

某化学探究小组以“寻找过氧化氢分解新的催化剂”为课题，开展了下列实验。

（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？

（猜想与假设）_____。

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生较多气泡，带火星木条_____，B试管中无明显现象	①A试管产生的气体是_____(填化学式)氧化铁可加快过氧化氢的分解速率
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃	氧化铁的_____在反应前后均没有发生变化。
Ⅲ．将实验II中的剩余物________(填操作名称)，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量	所得固体质量仍为a g	氧化铁的_____在反应前后均没有发生变化。

（实验结论）

(1)实验II、III得出结论：_____。

(2)请写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的化学方程式_____。

（实验拓展）

(3)查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____。

A MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B 同一个化学反应可以有多种催化剂

C 催化剂只能加快化学反应的速率

D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物。

下列物质的名称及化学式对应正确的是( )

A. 氧化铁FeO B. 硝酸HNO3

C. 氯化钙CaCl D. 碳酸钠NaCO3

下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是( )

A. O B. 2H C. H2 D. Zn

现将一定量的铁粉加入盛有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中含有

A. Fe、 AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2

B. Cu、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2

C. Ag、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2

D. Cu、Ag、AgNO3、Fe(NO3)2

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。

I．定性探究

（提出问题）烧碱样品中含有哪些杂质？

（猜想）猜想一：可能含有Na2CO3；

猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据______（用简洁的文字表述）。

（设计实验）

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。	试管外壁发热	原因是 ______
②向①所得的溶液中加入稀硝酸至过量，将产生的气体通入澄清石灰水	有气体产生，澄清石灰水浑浊	样品中含有的杂质是 ______
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液。	无现象	猜想二 ______ （填“正确”或“错误”）

（交流与讨论）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你同意他的观点吗？若不同意，写出理由______。

Ⅱ．定量探究

（提出问题）烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？

（设计实验）小丽同学设计探究方案①、②进行实验并测得数据如下：

（交流与反思）

（1）小强同学认为方案②因缺少______（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。

（2）请你利用方案①测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数______（请在答题纸上写出计算过程）。

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