题目内容
实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关问题：
（1）写出实验室制取氧气的一个化学方程式______．利用该反应制取氧气，发生装置应选______（填序号，下同）．
（2）实验室通常用块状硫化亚铁（FeS）与一种酸在常温下混合发生复分解反应制取硫化氢，制取硫化氢的发生装置可选用______装置．请将反应原理补充完整：FeS+______═FeSO4+H2S↑；其中“FeSO4”中硫元素的化合价为______价．
（3）实验室制取气体时，选择发生装置和收集装置要考虑的依据分别是什么？
（4）实验室制取二氧化碳，F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______，若不加油层会使测定结果______（填“偏大”或“偏小”）．
（5）长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸可将其除去，现取水垢2.5g与20g盐酸（过量）充分反应，水垢全部溶解，测得生成CO2的质量为0.88g，试计算：水垢中碳酸钙的质量分数．
解：
（1）2H2O2
2H2O+O2↑；固体和液体反应制取气体，故答案为B．
（2）这是固体和液体反应，故答案为B，根据质量守恒定律可算出是H2SO4，根据物质中化合价之和等于零，可算出是+6；故答案为H2SO4、+6．
（3）发生装置：反应物的状态和反应条件；收集装置：看气体水溶性和密度大小．
（4）这个题依据是量筒中的水的体积等于气体的体积，因此要保证气体的不溶于水，故答案为防止生成的二氧化碳气体溶于水；如果气体溶于水，进入量筒的水就会减少，故答案为偏小．
（5）解：设水垢中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.88g
=
得：x=2g
水垢中碳酸钙的质量分数为2g/2.5g×100%=80%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为80%．
分析：（1）制取氧气的反应是常考点，在教材中可以找到，一定注意反应的条件；发生装置的选择看反应物的状态和反应条件；
（2）反应物是固体和液体，因此选择B，补充物质根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，可以找出是硫酸，化合价的确定根据一种物质中各元素的化合价之和为零．
（3）发生装置：反应物的状态和反应条件；收集装置：看气体水溶性和密度大小；
（4）根据进入量筒中水的体积等于气体体积的方法进行测定，所以要保证气体不消耗，但是二氧化碳溶于水，因此加油防止二氧化碳溶于水，如果没有油层，二氧化碳就会减少，导致进入量筒的水也减少．
（5）先写出化学方程式，然后代入计算就可以了．
点评：此题考查气体的发生装置和收集装置的选择，也考查质量守恒定律和简单的化学方程式计算，这些都是中考考点，要求学生掌握．
（1）2H2O2
2H2O+O2↑；固体和液体反应制取气体，故答案为B．（2）这是固体和液体反应，故答案为B，根据质量守恒定律可算出是H2SO4，根据物质中化合价之和等于零，可算出是+6；故答案为H2SO4、+6．
（3）发生装置：反应物的状态和反应条件；收集装置：看气体水溶性和密度大小．
（4）这个题依据是量筒中的水的体积等于气体的体积，因此要保证气体的不溶于水，故答案为防止生成的二氧化碳气体溶于水；如果气体溶于水，进入量筒的水就会减少，故答案为偏小．
（5）解：设水垢中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.88g
=得：x=2g
水垢中碳酸钙的质量分数为2g/2.5g×100%=80%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为80%．
分析：（1）制取氧气的反应是常考点，在教材中可以找到，一定注意反应的条件；发生装置的选择看反应物的状态和反应条件；
（2）反应物是固体和液体，因此选择B，补充物质根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，可以找出是硫酸，化合价的确定根据一种物质中各元素的化合价之和为零．
（3）发生装置：反应物的状态和反应条件；收集装置：看气体水溶性和密度大小；
（4）根据进入量筒中水的体积等于气体体积的方法进行测定，所以要保证气体不消耗，但是二氧化碳溶于水，因此加油防止二氧化碳溶于水，如果没有油层，二氧化碳就会减少，导致进入量筒的水也减少．
（5）先写出化学方程式，然后代入计算就可以了．
点评：此题考查气体的发生装置和收集装置的选择，也考查质量守恒定律和简单的化学方程式计算，这些都是中考考点，要求学生掌握．
练习册系列答案
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实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关化学实验的问题．
（1）下列实验操作中不正确的是 （填标号）．
①制备气体前检查装置的气密性②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯．
③将用剩的药品放回原试剂瓶中④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中．
（2）在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl2），该气体能溶于水，则制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是 （填标号）．
（3）某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管．用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验．实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡．请填写下表中的空白：
（4）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（1）下列实验操作中不正确的是
①制备气体前检查装置的气密性②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯．
③将用剩的药品放回原试剂瓶中④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中．
（2）在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl2），该气体能溶于水，则制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是
（3）某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管．用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验．实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡．请填写下表中的空白：
| 锥形瓶中的物质 | 胶头滴管中的物质 | 观察到气球（A、B）的变化 | 有关反应的化学方程式 | |
| 甲 | 二氧化碳 | 浓氢氧化钠溶液 | ||
| 乙 | A气球胀大 B气球无明显变化 |
