题目内容

98%的H2SO4溶液与49%的H2SO4溶液中含氢元素的质量分数（　　）
A、前者大B、前者小
C、两者相等D、不能确定
考点：元素的质量分数计算
专题：化学式的计算
分析：根据质量分数公式可分别计算出两溶液中氢元素的质量分数，比较即可．
解答：解：98%的H2SO4溶液中氢元素的质量分数是98%×
2
98
+2%×
2
18
≈2.22%；49%的H2SO4溶液中氢元素的质量分数是49%×
2
98
+51%×
2
18
≈6.67%．
故选：B．
点评：此题难度较大，灵活运用质量分数公式是正确解题的关键，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，氢元素的质量分数越小．
练习册系列答案
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为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是
 
；金属B是
 
．
（2）操作a的名称是
 
；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是
 
．
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
 
．
小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论正确的是
 
．
A．滤液中可能有银离子         B．加入的金属M可能是单质铁
C．滤渣中一定含有单质铜       D．
 
．
R为金属，发生如下反应：R+CuSO4=Cu+RSO4．下列说法错误的是（　　）
A、该反应为置换反应
B、R的金属活动性比Cu强
C、该金属可以是Al
D、若R为Fe，反应后溶液的质量会变大
下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（　　）
①Mg　②Al　③Fe　④Au　⑤Cu．
A、①和③B、只有③
C、③④⑤D、③和⑤
把铁棒浸入下列溶液中，一段时间后取出，固体质量减少的是（　　）
A、稀硫酸B、硝酸银溶液
C、硫酸镁溶液D、硫酸铜溶液
欲同时除某厂去废水中的CuSO4、H2SO4，降低污水的重金属污染和酸性，可加入的物质是（　　）
A、铁粉B、氧化铁
C、氢氧化铁D、硫酸亚铁
往硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（　　）
A、硝酸铜和硝酸亚铁
B、硝酸亚铁和硝酸锌
C、硝酸银和硝酸铜
D、硝酸银和硝酸锌
下列变化中属于化学变化的是（　　）
A、干冰升华B、石蜡融化
C、粮食酿酒D、空气液化

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