题目内容
石灰石是山西省的主要矿物产品之一，研究性小组做了如下实验，取50g石灰石样品（杂质不与酸或水反应）放入烧杯中，并加入稀盐酸217.6g，恰好反应完全．烧杯连同药品的质量（m）起始时为300g．实验数据记录如下：
（1）M的值是 g
（2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数．
| 反应的时间（分） | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
| m（g） | 294.5 | 290.0 | 286.0 | 284.0 | 283.0 | 282.4 | M | 282.4 |
（2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）由图象的情况可判断3分钟生成的二氧化碳质量，12min和16min时的数据相同，说明12min时反应已完成，那么14 min时的数据应该和12min、16min时的一样．
（2）根据化学方程式，可以求出各物质之间的质量比，进而求出碳酸钙的质量，再根据质量分数公式，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）根据化学方程式，可以求出各物质之间的质量比，进而求出碳酸钙的质量，再根据质量分数公式，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
解答：解：
（1）从图象可知3分钟时生成的二氧化碳质量约为7.5g，12min和16min时的数据相同，说明12min时反应已完成，那么14 min时的数据应该和12min、16min时的一样，故表中M的值应该是282.4．
（2）最终反应生成二氧化碳的质量为：300.0g-282.4=17.6g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 17.6g
=
解之得：x=40g
∴石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%
故答案为：
（1）282.4；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（1）从图象可知3分钟时生成的二氧化碳质量约为7.5g，12min和16min时的数据相同，说明12min时反应已完成，那么14 min时的数据应该和12min、16min时的一样，故表中M的值应该是282.4．
（2）最终反应生成二氧化碳的质量为：300.0g-282.4=17.6g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 17.6g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 17.6g |
解之得：x=40g
∴石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
| 40g |
| 50g |
故答案为：
（1）282.4；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律，准确判断出二氧化碳和反应后生成的溶液的质量．
练习册系列答案
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