氯化钠是生活必需品.也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐.一般经过以下操作流程:(1)操作④中必须用到的一种仪器是．A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管(2)小燕完成该实验部分操作过程如图所示.其有明显错误．(3)操作⑤中当停止加热．(4)实验结束后称量获得的精盐.并计算精盐的制得率.发现制得率较低.其可能原因是．A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作④中必须用到的一种仪器是

（填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误

（填字母序号）．

（3）操作⑤中当

停止加热．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是

（填序号2分）．
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl₂、CaCl₂两种）：

①提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．从提供的试剂中选出a所代表的试剂是

、

．
②在滤液中加盐酸的作用是

、

（用化学方程式表示）．
（6）井水中也因为含有较多的MgCl₂、CaCl₂而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起

作用．

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质,碳单质的物理性质及用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐化学肥料

分析：（1）根据题中所给的装置的作用进行分析；
（2）取下试剂瓶塞时，应该倒放在桌上，如果正放在桌上，瓶塞沾染的污染物会进入试剂瓶，污染试剂；过滤时要用玻璃棒引流；
（3）蒸发的操作注意事项，当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干；
（4）根据操作的过程及注意的事项分析；
（5）除去氯化钙、氯化镁的方法是把钙离子、镁离子转化成沉淀析出，同时把氯离子转化成氯化钠；
书写化学方程式要注意规范性；
（6）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；

解答：解：（1）由操作过程可以知道操作④为过滤操作，所以分析所给的仪器可以知道烧杯是必不可少的，故选C；
（2）错误有：A中的瓶塞正放在桌上；C中没有用玻璃棒引流；
（3）据蒸发的操作注意事项，当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干；
（4）A、食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，会使获得的精盐质量减少，所以会导致产率降低；
C、蒸发时所得的食盐潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的精盐减少，而使产率偏低；
（5）①除去氯化镁时应该用氢氧化钠溶液，除去氯化钙时应该用碳酸钠溶液，所以a所代表的试剂是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；
②在滤液中加盐酸的作用是：除去滤液中过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺；
故答案为：（1）C；（2）AC；（3）有较多固体析出时；（4）ABD；（5）①NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；
②HCl+NaOH=NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O；（6）吸附．

点评：本题考查综合，既考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，又考查了如何除去粗盐中的可溶性杂质的问题，解答时要依据相关知识细心分析．