Question

完成实验报告

实验内容	实验操作及现象	化学方程式
用稀硫酸除铁锈	铁锈逐渐   ，溶液呈   色．
鉴别稀盐酸和稀硫酸	滴入   溶液，产生   色沉淀．

Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：依据铁锈的成分是氧化铁氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水分析解答；
区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性．硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别．所以要通过个性来进行实验和区别．

解答：解：
铁锈的成分是氧化铁氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，其化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，由于铁离子在溶液中呈现黄色，所以反应后溶液为黄色；
因为盐酸和硫酸都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的），和金属氧化物的反应，和某盐反应．在和盐类的反应中，BaCl₂溶液与硫酸反应时生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，而盐酸和氯化钡不反应．
故答案为：

实验内容	实验操作及现象	化学方程式
用稀硫酸除铁锈	消失，黄．	Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
鉴别稀盐酸和稀硫酸	BaCl2，白．	BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

点评：此题是物质性质知识考查题，解题的关键是掌握有关反应的原理以及现象；对于方案，要注意从细节入手考虑，比如硫酸和盐酸的最大不同是阴离子不同，所以要想办法去鉴别对应的阴离子，而不是阳离子．属基础性知识考查题；