题目内容
某化学兴趣小组。对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可
能是：①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3
【查阅资料】(1)白色无水CuSO4遇水变蓝
(2)Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2
【实验探究】
【甲组同学】：定性检测该红色粉末的物质组成
(1)小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想_____________________一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到_______
______现象，得出猜想③成立。
【乙组同学】：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤
：小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、C02忽略不计），其数据如下表：
【交流讨论】
(1)在装置A中先通CO气体的目的是_____________________。
(2)根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为_______。
(3)从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？______________。
【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH剩余做进一步探究
实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克。试计算：
(1)该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数为多少克？
(2) 50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为多少克？
实验目的：
测定生铁中铁的质量分数．
资料支撑：
生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在：一种是单质碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
设计思路：
要测定生铁中铁的质量分数，必须先通过实验测定并计算铁的质量，基本思路是
实验过程：
①取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁的样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
②向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
③静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
数据处理：计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少？（写出计算过程）
交流讨论：
（1）实验过程中稀硫酸要过量的原因是：
（2）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%．假设没有与稀硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量为
（3）该小组的同学还查阅到：一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合物有可能爆炸．他们按下表中的体积比收集四瓶一氧化碳和空气的混合气，并点火实验，结果列于下表中：
| V（CO）：V（空气） | 3：7 | 5：5 | 7：3 | 8：2 |
| 点火处理 | 炸 | 炸 | 炸 | 不炸 |
②由此我们得到启示：在点燃或加热一氧化碳前，一定要先
③一氧化碳还可用于炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：
某化学兴趣小组同学对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动．