Question

某气体x与7.2gO₂恰好完全反应，生成3.6gH₂O和8.8gCO₂，则X气体中（　　）

• A、可能含有氧元素
• B、一定无氧元素
• C、一定含有氧元素
• D、组成元素，无法判断

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：由题意可以知道，该反应中生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质：反应前后元素的种类不变，可以知道在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断．

解答：解：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g×（

32

44

×100%）=6.4g，水中氧元素的质量为：3.6g×（

16

18

×100%）=3.2g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：6.4g+3.2g=9.6g＞7.2g，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中一定含氧元素．
故选：C．

点评：熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．