题目内容
用10%的氢氧化钠溶液和某质量分数的盐酸溶液100g恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液40g，此盐酸溶液的溶质质量分数是多少？（相对原子质量：Na：23，H：1，O：16，Cl：35.5）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量计算出盐酸中氯化氢的质量，从而求出盐酸溶液的溶质质量分数．
解答：解：设稀盐酸中溶质质量为x
反应消耗氢氧化钠的质量=40g×10%=4g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g x
=
x=3.65g
×100%=3.65%
答案：此盐酸溶液的溶质质量分数是3.65%
反应消耗氢氧化钠的质量=40g×10%=4g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g x
| 40 |
| 4g |
| 36.5 |
| x |
x=3.65g
| 3.65g |
| 100g |
答案：此盐酸溶液的溶质质量分数是3.65%
点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算出其它物质的质量．
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