题目内容
用6g石灰石（含杂质），与足量的稀盐酸反应，共生成二氧化碳1.1L（CO2的密度为2g/L）．（1）该反应生成CO2多少克？
（2）该石灰石中碳酸钙的质量是多少克？
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（精确至0.1%？）
【答案】分析：（1）根据密度公式的变形：m=ρv计算即可；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量；
（3）利用碳酸钙的质量和石灰石的质量计算即可；
解答：解：（1）由m=ρv可知：该反应生成CO2质量是1.1L×2g/L=2.2g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
解之得：x=5g；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=83.3%
答：（1）该反应生成CO22.2克；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量是5克；
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%
点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量；
（3）利用碳酸钙的质量和石灰石的质量计算即可；
解答：解：（1）由m=ρv可知：该反应生成CO2质量是1.1L×2g/L=2.2g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
解之得：x=5g；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=83.3%答：（1）该反应生成CO22.2克；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量是5克；
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%
点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．
练习册系列答案
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水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（质量为50g）中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：
（1）配制实验过程中所需盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为： g；
（2）发生反应的方程式为： ；
（3）求解12g该石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为： ；
（4）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是： ；
（5）向反应后所得溶液中加入116.4g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是 ；
（6）该水泥厂用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量为 g．（结果保留一位小数）
| 反应前 | 反应前 | 反应后 | |
| 实 验 数 据 |
烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯中混合物的质量 |
| 150g | 12g | 157.6g |
（2）发生反应的方程式为：
（3）求解12g该石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为：
（4）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：
（5）向反应后所得溶液中加入116.4g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是
（6）该水泥厂用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量为