Question

今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水中含有碳酸钠，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，收集到4．4g二氧化碳，请回答问题：

（1）判断滴加硫酸至恰好反应的依据是              。

（2）所消耗的稀硫酸质量是多少？

（3）最后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（本小题最后结果取整数）

Answer 1

【答案】  (1)当不再产生气泡   (2)98g  (3) 10%

【解析】 

试题分析：（1）因为硫酸与碳酸钠反应产生气体，故判断滴加硫酸至恰好反应的依据是当不再产生气泡；（2）

设生成4．4g二氧化碳需要硫酸的质量为X，生成硫酸钠的质量为Y

Na₂CO₃+ H₂SO₄== Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

        98      142     44

        X        Y      4．4g           

      98/x=44/4．4g     142/y=44/4．4g

        X=9．8g           Y=14．2g

（2）所消耗的稀硫酸质量是：9．8g/10%=98g；

（3）最后所得溶液的质量是：50g+98g-4．4g=143．6g

     溶液中溶质的质量分数是14．2g/143．6g×100%=10%

答：所消耗的稀硫酸质量是98g, 溶液中溶质的质量分数是10%

考点：有关化学方程式的计算