题目内容

经测定某中性溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42﹣的个数比不可能为
[     ]
A．3：1：10
B．3：5：1
C．5：10：1
D．3：1：3
A
练习册系列答案
相关题目
某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2．
【查阅资料】25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应．
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是
 
．
（2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是
 
，理由是：
 
．
（3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是
 
．
（4）丁同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验．
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．精英家教网
（1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是
 
．
（2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到
 
，方可采用上面的装置进行实验．
【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为
 
．停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是
 
．
【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起
 
作用．
（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选
 
来测定，具体的操作方法是：
 
．
（2013?番禺区一模）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如图所示：

请回答：
（1）沉淀C的化学式为
CaCO3
CaCO3
．
（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．
（3）在“操作1”用的实验方法是
过滤
过滤
．
（4）加入“适量HCl”的目的是
将溶液B中所含Na2CO3全部转化为NaCl，且溶液为中性
将溶液B中所含Na2CO3全部转化为NaCl，且溶液为中性
．
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是
在干燥玻璃片上放一片pH试纸，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与比色卡对照，确定溶液的pH值
在干燥玻璃片上放一片pH试纸，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与比色卡对照，确定溶液的pH值
．
（6）经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）．现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠溶液和水的体积分别为
24
24
ml和
25
25
ml．（水密度为1.0g/cm3）．
配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是
量筒、胶头滴管
量筒、胶头滴管
．
（2008?东台市模拟）某化学学习小组的同学为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，做了如图所示的实验：

（1）实验中酚酞溶液的作用是
指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应③．
指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应③．
．
（2）用胶头滴管吸取盐酸加入烧杯中，当溶液刚好
溶液由红色变成无色
溶液由红色变成无色
，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（3）在实验B中某同学欲探究氢氧化钠和稀盐酸反应是否放出热量，实验时用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钠固体的原因是
氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热
氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热
．
（4）上述反应又叫中和反应，中和反应在生活中有广泛的应用，请举一例：
医疗上胃酸过多的病人服用氢氧化铝或农业上用熟石灰改良酸性土壤等
医疗上胃酸过多的病人服用氢氧化铝或农业上用熟石灰改良酸性土壤等
．
（5）如果经测定，蒸发得到的固体中含有CaCl2（其溶液为中性），那么原NaOH溶液（假定盐酸纯净）中可能混有的杂质是（任写一种杂质的化学式）
Ca（OH）2（或CaCl2）
Ca（OH）2（或CaCl2）
．
同学们为了尝试测定上述食盐（含杂质CaCl2）的质量分数并提纯，做了如下实验．请根据实验回答有关问题：
①准确称取10g固体样品，溶于适量蒸馏水中，再加入过量的下列某溶液，反应后过滤，得沉淀物1g．加入的某溶液是
C
C
（填编号）．
A．NaOH    B．K2CO3    C．Na2CO3     D．HCl（稀）
②往滤液中加入过量的稀盐酸，加入过量稀盐酸的原因是
将滤液中过量的Na2CO3完全除去，以便蒸发后得到纯净的食盐
将滤液中过量的Na2CO3完全除去，以便蒸发后得到纯净的食盐
．
③将加入稀盐酸后的滤液放在蒸发皿里加热蒸发．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是
使液体受热均匀，防止液滴飞溅
使液体受热均匀，防止液滴飞溅
．
（2006?天河区一模）某化学学习小组的同学为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，做了如下图所示的实验：

（1）实验中酚酞溶液的作用是
指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应；
指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应；
．
（2）D中溶液蒸发后留下的固体是（写化学式）
NaCl，
NaCl，
，能说明此结论的实验现象是
B中的溶液由红色变成无色．
B中的溶液由红色变成无色．
．
（3）如果经测定，蒸发得到的固体中含有CaCl2（其溶液为中性），那么原NaOH溶液（假定盐酸纯净）中可能混有的杂质是（任写一种杂质的化学式）
Ca（OH）2（或CaCl2）．
Ca（OH）2（或CaCl2）．
．
同学们为了尝试测定上述食盐（含杂质CaCl2）的质量分数并提纯，做了如下实验．请根据实验回答有关问题：
①准确称取10g固体样品，溶于适量蒸馏水中，再加入过量的下列某溶液，反应后过滤，得沉淀物1g．加入的某溶液是
C
C
（填编号）．
A．NaOH    B．K2CO3    C．Na2CO3     D．AgNO3       E．HCl（稀）
其反应的化学方程式是
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

②往滤液中加入过量的稀盐酸，加入过量稀盐酸的原因是
将滤液中过量的Na2CO3完全除去，以便蒸发后得到纯净的食盐
将滤液中过量的Na2CO3完全除去，以便蒸发后得到纯净的食盐
．
③将加入稀盐酸后的滤液放在蒸发皿里加热蒸发．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是
使液体受热均匀，防止液滴飞溅
使液体受热均匀，防止液滴飞溅
．
④计算样品中NaCl的质量分数为
88.9%
88.9%
．
某化学学习小组的同学为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，做了如图所示的实验：

（1）实验中酚酞溶液的作用是______．
（2）用胶头滴管吸取盐酸加入烧杯中，当溶液刚好______，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为______．
（3）在实验B中某同学欲探究氢氧化钠和稀盐酸反应是否放出热量，实验时用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钠固体的原因是______．
（4）上述反应又叫中和反应，中和反应在生活中有广泛的应用，请举一例：______．
（5）如果经测定，蒸发得到的固体中含有CaCl2（其溶液为中性），那么原NaOH溶液（假定盐酸纯净）中可能混有的杂质是（任写一种杂质的化学式）______．
同学们为了尝试测定上述食盐（含杂质CaCl2）的质量分数并提纯，做了如下实验．请根据实验回答有关问题：
①准确称取10g固体样品，溶于适量蒸馏水中，再加入过量的下列某溶液，反应后过滤，得沉淀物1g．加入的某溶液是______（填编号）．
A．NaOH    B．K2CO3    C．Na2CO3     D．HCl（稀）
②往滤液中加入过量的稀盐酸，加入过量稀盐酸的原因是______．
③将加入稀盐酸后的滤液放在蒸发皿里加热蒸发．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是______．

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