题目内容
实验室用一氧化碳还原氧化铁的原理：
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
工业上炼
铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。
某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，
请按要求填空：
（1）A处发生反应现象 ，及化学方程式是 。
（2）B处发生反应现象 ，及化学方程式是 。
（3）C处点燃酒精灯的目的是 。
C处发生反应化学方程式是 。
（4）实验开始时要先通入CO，其目的是 。
（1）A处发生反应现象 红棕色粉末变成黑色 ，
及化学方程式是 3CO+ Fe2O3=高温== 2Fe + 3CO2。
（2）B处发生反应现象 澄清的石灰水变浑浊 ，
及化学方程式是 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）C处点燃酒精灯的目的是 除去多余的CO 。
C处发生反应化学方程式是 2CO + O2 =点燃== 2CO2 。
（4）实验开始时要先通入CO，其目的是 把装置中的空气排尽，在加热防止发生爆炸 。
名校课堂系列答案下列实验现象描述正确的是（ ）
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| A． | 硫在氧气中燃烧，产生无色无味的气体 |
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| B． | 铁钉浸入硫酸铜溶液中，产生大量气泡 |
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| C． | 二氧化碳通入澄清石灰水中，出现白色浑浊 |
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| D． | 向石蕊试液中滴加醋酸，呈现蓝色 |
2 可溶于水但不与水发生反应
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。 说明生成的气体是______________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】（1）金属氧化物能和酸反应且生成物能溶于水 （2）信息如表格
| 常见铁的氧化物 | F | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
eO【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 猜想二正确 |
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
下列反应不属于置换反应的是（ ）
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| A． | C+H2O（气态） | B． | 2CO+O2 |
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| C． | 2CuO+C | D． | Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu |
CO+H2
2CO2