题目内容

12．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生
B．白磷在空气中燃烧，有浓厚白雾生成
C．将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中，试液变成红色
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

分析 A、根据金属活动性顺序进行分析；
B、根据白磷燃烧的现象进行分析判断；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
D、根据铁丝在空气中不能燃烧，只会加热到红热进行分析．

解答 解：A、铜丝排在氢之后，不会与酸反应生成氢气，故A错误；
B、白磷燃烧产生大量的白烟，没有白雾生成，故B错误；
C、人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故C正确；
D、铁丝在空气中不能燃烧，只会加热到红热，故D错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握常见物质在空气中或在氧气中燃烧的实验现象是解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答问题．
教师提醒它由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成．
提出猜想红色粉末可能的组成．
猜想①：只有Cu；猜想②：只有Fe2O3；猜想③：是Cu、Fe2O3的混合物
实验探究
同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图1在通风橱中进行实验．

（1）实验开始时要先通一段时间CO，然后再加热，目的是排尽玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却．
（2）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前反应后
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
A装置中发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，小丁同学分析表中的数据后，认为猜想③成立，则红色粉末中各成分的质量比为4：1？（写出计算过程）
（3）小林同学认为为了防止溶液倒吸，停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要不需要？为什么？实验过程中一直在通CO气体，不会引起倒吸．
反思评价从环保的角度看，该装置存在的缺陷是没有尾气处理装置，你的改进方法是在B装置后面的导管口放一个燃着的酒精灯．有同学设计了用如图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：①吸收二氧化碳；②收集CO气体．
3．下列物质能对空气造成污染的是①汽车尾气②石油化工废气③植物光合作用放出的气体④煤燃烧产生的烟尘（　　）
A．②④B．②③C．①②③D．①②④
20．构建一定的化学基本观念和化学思维方式可以帮助同学们更好的认识和理解化学知识．
请你根据所学知识回答下列问题：
（1）化学观念：元素观、MgH2是一种新型的储氢含能材料，可以帮助人类解决能源危机问题．MgH2由是镁、氢元素组成的，其中氢元素的化合价为-1．
（2）化学思维：结构决定性质．金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但两者的物理性质有着巨大差异的原因是碳原子的排列方式不同．
（3）化学的魅力：化学用语．例如：氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，你通过该方程式获得的三条信息有：氢气和氧气点燃生成水；两个氢分子和一个氧分子反应生成两份水分子；每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水．
7．在用过氧化氢制取氧气时，常加入二氧化锰，其目的是（　　）
A．增加生成氧气的总量
B．使生成的氧气的速度更快，提高单位时间内氧气的产量
C．使生成的氧气更纯净
D．没有二氧化锰就没有氧气放出
17．向一试管中加入石蕊试液，将CO2通入试管中，再给试管加热．试管中溶液颜色变化的顺序是（　　）
A．蓝色--红色--蓝色B．蓝色--紫色--红色
C．紫色--红色--紫色D．紫色--蓝色--红色
4．如图是锂和氧两种元素的粒子结构示意图和它们在元素周期表中的信息．

（1）锂元素的原子序数X为3，锂元素的相对原子质量为6.941．锂元素处在第2周期．
（2）O2-的结构示意图为②（填序号，下同），上面三种粒子结构示意图中，具有稳定结构的是①②．
（3）锂元素和氧元素的本质区别是质子数不同．
1．小冰所做的下列实验，发生化学变化的是（　　）
A．
  金属与合金		B．
  硫酸铜溶液滴入		C．
   取松花江水		D．
   铜片放入稀硫酸
2．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．它们表示四种元素B．②表示的原子容易失两个电子
C．④表示的元素是非金属元素D．①④表示的是阳离子

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