Question

甲、乙两同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气．甲同学取了一定量的高锰酸钾，装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热．乙同学将甲同学留下的剩余物重新加热，直到不再有气体产生时，收集到氧气6.4g．乙同学最后将残渣加到足量水中，经充分搅拌、过滤、洗涤、干燥，得69.6g固体．求甲同学实验时，高锰酸钾分解的百分率．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，固体只有二氧化锰不溶于水，由题意可知生成二氧化锰的质量为69.6g；可以结合化学方程式计算出高锰酸钾的质量；
依据乙同学加热甲同学剩余的固体生成氧气的质量可以计算出甲同学剩余的高锰酸钾，即可解答．

解答：解：设KMnO₄质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
 316              87
  x               69.6g

316

x

=

87

69.6g

x=252.8g；
设甲同学剩余的高锰酸钾质量为y，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
 316                  32
  y                   6.4g

316

y

=

32

6.4g

y=63.2g
甲同学实验时，高锰酸钾分解的百分率：

252.8g-63.2g

252.8g

×100%=75%．
答：甲同学实验时，高锰酸钾分解的百分率为75%．

点评：此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，固体只有二氧化锰不溶于水，然后再求其他反应物的质量即可轻松解决．