Question

在一次实验课上，同学们欲测定某生铁样品中铁的质量分数，过程如下：
（1）配制500克19.6%的稀硫酸需要 98%的浓硫酸质量为

 

g．
（2）称取17.5克生铁样品于烧杯中，向其中加入上述稀硫酸150克恰好完全反应（生铁样品中其他成分不反应也不溶解）
①发生反应的化学方程式为

 

；
②根据已知条件列出求解生成氢气质量的比例式为

 

；
③该生铁样品中铁的质量分数为

 

；
④过滤，向滤液中加入33.8克水则溶液中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）稀释前后，溶液中溶质质量不变；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答：解：（1）设需要浓硫酸的质量为x，
根据稀释前后溶质质量不变有：500g×19.6%=x×98%，
x=100g．
故填：100．     
（2）①发生反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
②设生成氢气的质量为y，铁的质量为z，生成硫酸亚铁的质量为m，
150g19.6%的稀硫酸中硫酸的质量为：150g×19.6%=29.4g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56  98    152   2
z  29.4g   m    y

98

29.4g

=

2

y

，

98

29.4g

=

56

z

，

98

29.4g

=

152

m

，
y=0.6g，z=16.8g，m=45.6g，
故填：

98

29.4g

=

2

y

．
③该生铁样品中铁的质量分数为：

16.8g

17.5g

×100%=96%，
故填：96%．
④过滤，向滤液中加入33.8克水，溶液的质量为：16.8g+150g+33.8g-0.6g=200g，
则溶液中溶质的质量分数为：

45.6g

200g

×100%=22.8%，
故填：22.8%．

点评：计算溶液质量分数时，溶液的质量不包括生铁中杂质的质量和生成氢气的质量，要注意理解．