Question

利用海水（含氯化钠、氯化镁）处理含二氧化硫废气的方法如下：
Ⅰ．图1是海水处理流程：
（1）写出生成Mg（OH）₂沉淀的化学反应方程式______
（2）经操作a得到的Mg（OH）₂沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中的，即可达到实验目的______．A．Na₂CO₃溶液　　　　　　　 B．石灰水　　　　　 C．硝酸银溶液
Ⅱ．图2是处理二氧化硫流程：
（3）图中最终得到“NaCl”的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）图中反应①、③、④属于化合反应的是______（填序号）．
（5）①中反应的化学方程式为______．
（6）④中反应的化学方程式为______．

Answer 1

解：Ⅰ．（1）海水中含氯化钠、氯化镁，氯化镁与石灰水反应可生成Mg（OH）₂沉淀，化学反应方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）A．Na₂CO₃溶液 C．硝酸银溶液都可以与CaCl₂反应生成沉淀．
Ⅱ．
（3）从海水最终得到“NaCl（产品）”是反应生成的氯化钠，故该变化属于化学变化．
（4）化合反应是多种物质反应生成一种物质，③氯气和氢气反应生成氯化氢的反应属于化合反应，①的生成物是三种属于分解反应，④的反应物生成物是两种化合物，属复分解反应故不是化合反应；
（5）①中的反应物是氯化钠和水生成物是氢气、氯气和氢氧化钠．故答反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（6）反应④是硫酸氢钠和盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钠的过程，故化学方程式为：NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑．
故答案为：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ．
（2）AC．
（3）化学．
（4）③．
（5）2NaCl+2H₂O2NaOH+2H₂↑+Cl₂↑．
（6）NaHSO₃+HCl═NaCl+SO₂↑+H₂O．
分析：Ⅰ．
（1）氯化镁与石灰水反应可生成Mg（OH）₂沉淀．
（2）根据（1）的化学方程式可知，要检验经操作a得到的Mg（OH）₂沉淀是否洗净，就要加入能与CaCl₂反应生成沉淀的试剂．
Ⅱ．
（3）由题目中的框图可知：从海水最终得到NaCl（产品）的过程可知，每一步都有新物质生成，为化学变化．
（4）根据化合反应的定义判断．
（5）根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式．
（6）根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式．
点评：此题涉及知识点较多，难度较大．