我国京广高铁已于2012年12月底全线贯通.高铁接触网大规模使用具有优良的导电性能和较高抗拉强度的镁铜合金．某化学探究小组称取一定质量的镁铜合金样品于烧杯中.然后将140.0g稀硫酸分4次加入.充分反应后过滤.洗涤.干燥.称重.得到的实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g35g35g35g35g剩余固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我国京广高铁已于2012年12月底全线贯通，高铁接触网大规模使用具有优良的导电性能和较高抗拉强度的镁铜合金．某化学探究小组称取一定质量的镁铜合金样品于烧杯中，然后将140.0g稀硫酸分4次加入，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	35g	35g	35g	35g
剩余固体的质量/g	4.8g	3.6g	2.4g	1.8g

请回答有关问题：
（1）小组所取镁粉和铜粉混合物的总质量为

g，其中镁的质量分数为

；
（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为

；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为

；
（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）表格中前三次数据说明每35g稀硫酸与1.2g镁发生反应，第四次只减少0.6g，即只有0.6g镁反应，则剩余的1.8g为铜粉质量；
（2）根据由表中信息可知，实验操作结束后硫酸有剩余解答；
（3）求稀硫酸中溶质质量分数只能根据与稀硫酸完全参加反应的1.2g镁，来求导35g稀硫酸中溶质的质量解答；
（4）根据金属镁的质量求出氢气的质量即可求出反应后所得溶液的总质量．

解答：解：
（1）表格中前三次数据说明每35g稀硫酸与1.2g镁发生反应，第四次只减少0.6g，即只有0.6g镁反应，则剩余的1.8g为铜粉质量，金属镁的质量=1.2g×3+0.6g=4.2g，组所取镁粉和铜粉混合物的总质量为4.2g+1.8g=6g，其中镁的质量分数为

4.2g

×100%=70%；
（2）根据由表中信息可知，实验操作结束后硫酸有剩余，实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为MgSO₄、H₂SO₄；
（3）分析表中数据可知，与35g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.2g．溶液具有均一性
设与1.2g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 98
1.2g x

1.2g

x=4.9g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为

4.9g

35g

×100%=14%
（4）设镁粉完全反应时生成氢气的质量为y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
（6.0g-1.8g） y

6.0g-1.8g

Y=0.35g
则反应后所得溶液的总质量为：35g×4+6.0g-1.8g-0.35g=143.85g
答：反应后所得溶液的总质量为143.85g．
答案：
（1）6.0.70%
（2）MgSO₄、H₂SO₄
（3）14%
（4）反应后所得溶液的总质量是143.85g

点评：本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．