Question

某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气．

计算：（1）参加反应的锌的质量．

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解答：

解：（1）设参与反应的锌的质量为x，200g稀硫酸溶液中硫酸的质量为y， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65   98         2 x    y          0.4g ∴ x=13g y=19.6g （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=9.8% 答：：（1）参加反应的锌的质量为13g． （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%