Question

将25g铁和铜的混合物与足量的稀硫酸反应，可制得氢气0．4g，求混合物中含铁的质量是多少？铜的质量分数是多少？

Answer 1

11．2g 55．2%

【解析】

试题分析：根据金属的活动性判断，铁和铜的混合物，只有铁才会与稀硫酸反应，方程式为：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑，根据Fe与H2的质量关系，即可求出铁的质量，进而可算出铜的质量分数

【解析】
设铁的质量为X

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

X 0．4g

（1） 56/2=X/0．4g

X=11．2g

（2）铜的质量分数=（25g-11．2g）/25g×100%=55．2%

答：铁的质量为11．2g,铜的质量分数为55．2%

考点：根据化学方程式进行计算