题目内容
学校研究性学习小组为了测定当地矿石中碳酸钙的质量分数，甲、乙、丙、丁四位同学在实验室中分别做了实验，记录数据如下（矿石中除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应也不溶于水）
求：
（1）丁同学在分析甲、乙、丙三位同学实验数据的基础上，经过简单计算求出了X，他又经过试验验证，证明求出的X是正确的．则X= ．
（2）试求：矿石中碳酸钙的质量分数，所用稀盐酸溶质质量分数，甲同学实验所得溶液溶质质量分数．
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 所取稀盐酸的质量（g） | 50 | 100 | 50 | 125 |
| 加入矿石的质量（g） | 50 | 50 | 75 | 100 |
| 反应后得到气体的质量（g） | 4.4 | 4.4 | 4.4 | X |
（1）丁同学在分析甲、乙、丙三位同学实验数据的基础上，经过简单计算求出了X，他又经过试验验证，证明求出的X是正确的．则X=
（2）试求：矿石中碳酸钙的质量分数，所用稀盐酸溶质质量分数，甲同学实验所得溶液溶质质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：根据表格中数据分析，当酸一定时，比较甲、丙两组，样品质量和二氧化碳质量关系为：50：4.4，当样品一定时，比较甲、乙两组，稀盐酸质量和二氧化碳质量关系为：50：4.4，即说明50克的盐酸与50g矿石能完全反应生成4.4g二氧化碳，然后可利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式来计算．
解答：解：（1）根据表格中数据分析，当酸一定时，比较甲、丙两组，样品质量和二氧化碳质量关系为：50：4.4，当样品一定时，比较甲、乙两组，稀盐酸质量和二氧化碳质量关系为：50：4.4，即说明50克的盐酸与50g矿石能完全反应生成4.4g二氧化碳，125g盐酸与100g矿石反应，有25g盐酸剩余，生成二氧化碳为8.8g．
（2）由于甲同学实验为恰好反应，
设矿石中碳酸钙的质量为x，所用稀盐酸溶质质量为y，甲同学实验生成氯化钙质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
=
x=10g
=
y=7.3g
=
z=11.1g
所以矿石中碳酸钙的质量分数为
×100%=20%，
所用稀盐酸溶质质量分数为
×100%=14.6%，
甲同学实验所得溶液溶质质量分数为
×100%=11.6%．
故答案为：（1）8.8g（2）20%；14.6%；11.6%；
（2）由于甲同学实验为恰好反应，
设矿石中碳酸钙的质量为x，所用稀盐酸溶质质量为y，甲同学实验生成氯化钙质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=10g
| 73 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
y=7.3g
| 111 |
| z |
| 44 |
| 4.4g |
z=11.1g
所以矿石中碳酸钙的质量分数为
| 10g |
| 50g |
所用稀盐酸溶质质量分数为
| 7.3g |
| 50g |
甲同学实验所得溶液溶质质量分数为
| 11.1g |
| 50g+50g-4.4g |
故答案为：（1）8.8g（2）20%；14.6%；11.6%；
点评：本题考查了学生对数据的分析应用的能力，合理使用数据是关键，在实验甲中恰好完全反应，是计算质量分数的关键．
练习册系列答案
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